BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG – GIAÙO TRÌNH BAØI TAÄP HOÙA ÑAÏI CÖÔNG Bieân soạn: TS. Nguyeãn – StuDocu

GIAÙO TRÌNH BAØI TAÄP

HOÙA ÑAÏI CÖÔNG

Bieân soạn: TS. Nguyeãn Ngoïc Duy

Löu haønh noäi boä

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THUẬT

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA VÀ THỰC PHẨM

BỘ MÔN: CÔNG NGHỆ HÓA

CHƯƠNG 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ

BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

1. Cấu hình nào dưới đây không thể có

A. 1 s B. 3 p C. 2 d D. 4 f 2. Chọn công thức electron đúng của Fe3 + A 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 4 s 2 B. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 C. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 D. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 3 4 s 2 3. Bốn số lượng tử nào dưới đây là không tương thích : A. n = 4 ; l = 4 ; ml = 0 ; ms = – 1/2 B. n = 3 ; l = 2 ; ml = 1 ; ms = + 1 / C. n = 7 ; l = 3 ; ml = – 2 ; ms = – 1/2 D. n = 1 ; l = 0 ; ml = 0 ; ms = + 1 / 4. Vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố có công thức electron nguyên tử là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 3 4 s 2 là : A. Chu kỳ 3 nhóm VB B. Chu kỳ 4 nhóm VB C. Chu kỳ 3 nhóm VA D. Chu kỳ 4 nhóm VA

5. Trong caùc nguyeân töû vaø ion sau, tieåu phaân naøo coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø 3s 2 3p 6
   A) X (Z = 17) B) X ( Z = 19) C) X- ( Z = 17) D) X+ ( Z = 20)
6. Các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất thay đổi như thế nào trong dãy Li, Be, B, C, F, Ne :
   A. Tăng lên B. Giảm xuống
   C. Không đổi D. Thay đổi không đều đặn nhưng có xu hướng tăng lên
7. Cấu hình electron hóa trị của ion Fe2+ (Z=26) ở trạng thái bình là :
   A. 3d 6 ( có electron độc thân) B. 3d 6 (không có electron độc thân)
   C. 3d 6 4s 2 (không có electron độc thân) D. 3d 6 4s 2 (có electron độc thân)
8. Nguyên tố không họ p là:
   A. Si (Z = 14) B. Cl (Z= 17) C. Zn(Z=30) D. Te(Z=52)
9. Dãy có I 1 giảm dần là: 1s 2 2s 2 2p 1 ( 1 ); 1s 2 2s 2 2p 5 ( 2 ); 1s 2 2s 2 2p 6 ( 3 ); 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ( 4 )
   A. 3>2>1>4 B. 4>1>2>3 C. 1>2>3>4 D. 4>3>2>
10. Cấu trúc hóa trị đúng là:
    A. Al(Z=13) 3p 1 B. Ti(Z=22) 4s 2 C. Ba(Z=56) 6s 2 D. Br(Z=35) 4p 5
11. 4 số lượng tử cuối cùng của A là: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = -1/2. Vậy công thức electron của A
    là:
    A. 5s 2 4d 3 B. 5s 2 4d 8 C. 4d 3 5s 2 D. 4d 8 5s 2
12. B có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là 5p 2, vậy B là:
    A. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIA B. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IIB
    C. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVA D. Thuộc chu kỳ 5 nhóm IVB
13. Chọn kết luận đúng: Đi từ trên xuống trong một nhóm A
    A. Bán kính nguyên tử tăng do Z tăng
    B. Bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăng
    C. Bán kính nguyên tử tăng do độ âm điện giảm
    D. Bán kính nguyên tử không đổi
14. Chọn kết luận đúng: Độ âm điện
    A. Lớn nhất với nhóm VIIA B. Nhỏ nhất với nhóm IA
    C. Độ âm điện càng lớn tính phi kim càng lớn D. Tất cả đều đúng
15. Dãy ion có bán kính tăng dần là;
    A. K+ < Ca2+ < S2- < Cl- B. S2- < Cl- < Ar < Ca2+ C. S2- < Cl- < K+ < Ca2+ D. Ca2+ < K+< Cl- < S2-
16. Nguyên tố nào dưới dây không thuộc họ s:
    A. A( Z = 35) B. B(Z= 37) C. C(Z=11) D. D(Z=4)
17. Electron được điền cuối cùng trong cấu hình của nguyên tố có Z = 30 là:
    A. n = 3; l = 2; ml = -2; ms = +1/2 B. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1/
    C. n = 3; l = 2; ml = 2; ms = -1/2 D. n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/

D. X có số thứ tự là 34, chu kỳ luân hồi 4, phân nhóm VIA, phi kim, số oxh là + 6, – 31. Chọn phát biểu sai : A. Cac AO ở lớp n khi nào cũng có nguồn năng lượng lớn hơn AO ở lớp ( n-1 ) B. Đối với những nguyên tố họ s hoặc họ p nguyên tố càng về cuối chu kỳ luân hồi độ âm điện càng lớn ( trừ khí trơ ) C. Các AO được xác lập bởi 3 số lượng tử n, l, ml D. Số lượng tử phụ l diễn đạt hình dạng AO 32. Quá trình chuyển electron nào sau đây tỏa nguồn năng lượng : A. Từ 2 s đến 3 s B. Từ 2 p đến 3 s C. Từ 3 d đến 2 p D. Từ 3 p đến 4 d 33. Chọn phát biểu đúng : ion X2 + có phân lớp ngoài cùng là 3 d 2 : A. X là sắt kẽm kim loại thuộc chu kỳ luân hồi 4, phân nhóm IVA B. X là sắt kẽm kim loại thuộc chu kỳ luân hồi 4, phân nhóm IVB C. X là phi kim thuộc chu kỳỉ, phân nhóm VIA D. X là phi kim thuộc chu kỳ luân hồi 4, phân nhóm VIA 34. Trong số những nguyên tử sau nguyên tử nào có nửa đường kính nhỏ nhất : A. Cl ( Z = 17 ) B. S ( Z = 16 ) C. Al ( z = 13 ) D ( Z = 11 ) 35. Trong số những ion sau, ion có nửa đường kính nhỏ nhất là : A. Cl – ( Z = 17 ) B. S2 – ( Z = 16 ) C. K + ( Z = 19 ) D. Ca2 + ( Z = 20 ) 36. Chọn số lượng tử từ thích hợp cho 1 electron trong một nguyên tử có số lượng tử chính bằng 4, số lượng tử phụ bằng 2, và số lượng tử spin bằng – 1 / a ) – 2 B. + 3 C. – 3 D. + 37. So sánh nguồn năng lượng ion hóa thứ nhất ( I 1 ) của N ( Z = 7 ) và O ( Z = 8 ) A. I 1 ( N ) < I 1 ( O ) vì trong 1 chu kỳ luân hồi khi đi từ trái sang phải I 1 tăng dần B. I 1 ( N ) > I 1 ( O ) vì N có thông số kỹ thuật bán bão hòa phân lớp 2 p C. I 1 ( N ) ≈ I 1 ( O ) vì electron ở đầu cuối của N và O cùng thuộc phân lớp 2 p D. Không thể Kết luận 38. Những đặc thù nào tương thích với nguyên tố R ( Z = 42 ) A. Kim loại, có số oxh dương cao nhất là + B. nguyên tố d, có 1 electron lớp ngoài cùng, oxit cao nhất có công thức RO 3 C. Nguyên tố d, có 2 electron lớp ngoài cùng, không tạo được hợp chất khí với hidro D. Nguyên tố nhóm VIB, nguyên tố đa hóa trị, tính sắt kẽm kim loại nổi bật

39. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caùc electron hoùa trò cuûa:

A ) nguyeân töû Br ( Z = 35 ) laø 4 s 2 4 p 5 B ) Nguyeân töû Sn ( Z = 50 ) laø 3 d 2 4 s 1 C ) Nguyeân töû Ti ( Z = 22 ) laø 5 s 2 D ) Nguyeân töû Sr ( Z = 38 ) laø 4 d 10 5 s 2 40. Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót cùng của nguyên tố có số thứ tự Z = 40, có bộ bốn số lượng tử tương ứng là : A. n = 5 ; l = 0 ; ml = 0 ; ms = – 1/2 B. n = 5 ; l = 0 ; ml = 0 ; ms = + 1 / C. n = 4 ; l = 2 ; ml = – 2 ; ms = + 1/2 D. n = 4 ; l = 2 ; ml = – 1 ; ms = + 1 /

41. Nhöõng boä ba soá löôïng töû naøo döôùi ñaây laø nhöõng boä ñöôïc chaáp nhaän:

1. n = 4, l = 3, ml= -3 2) n = 4, l = 2, ml= +

   Bạn đang đọc: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG – GIAÙO TRÌNH BAØI TAÄP HOÙA ÑAÏI CÖÔNG Bieân soạn: TS. Nguyeãn – StuDocu

2. n = 4, l = 1, ml = 0 4 ) n = 4, l = 0, ml = 0

A ) 1,3,4 B ) 1,4 C ) 2,3,4 D ) 3 ,

42. Ocbitan 3px ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùc soá löôïng töû sau

a ) chæ caàn n, l, m b ) Chæ caàn n, m c ) Chæ caàn l, m d ) n, l, m, s

43. Choïn phaùt bieåu sai sau ñaây veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc:

a ) Caùc nguyeân toá cuøng 1 phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï nhau. b ) Caùc nguyeân toá trong cuøng chu kyø coù tính chaát töông töï nhau .c ) Caùc nguyeân toá trong cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính khöû taêng daàn töø treân xuoáng .d ) Caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn ñöôïc saép xeáp theo thöù töï taêng daàn ñieän tích haït nhaân caùc nguyeân toá .

44. Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn cuûa nguyeân toá coù caáu hình electron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 2 laø : a ) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 23 b ) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 25 c ) chu kì 4, phaân nhoùm VIIA, oâ 25 c ) chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 25
45. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Daõy nguyeân töû Ca ( Z = 20 ), Al ( Z = 13 ), P. ( Z = 15 ), K ( Z = 19 ) coù

baùn kính R taêng daàn theo daõy : a ) RP < RAl < RCa < RK b ) RP < RAl < RK < RCa c ) RAl < RP < RK < RCa d ) RK < RCa < RP < RAl

46. Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Co3+ ( Z = 27 ) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø:

A ) 3 d 6 ( khoâng coù electron ñoäc thaân ) B ) 3 d 4 4 s 2 ( coù electron ñoäc thaân ) C ) 3 d 6 ( coù electron ñoäc thaân ) D ) 3 d 4 4 s 2 ( khoâng coù electron ñoäc thaân )

47. Döïa vaøo caáu hình electron ôû ngoaøi cuøng laø 4d 10 5s 2, haõy xaùc ñònh vò trí cuûa nguyeân toá trong
    baûng heä thoáng tuaàn hoaøn :

A ) Chu kì 5, phaân nhoùm IIA, oâ 50 B ) Chu kì 4, phaân nhoùm IIB, oâ 48C ) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB, oâ 48 D ) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB, oâ 50

48. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caáu hình electron cuûa hai nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm VIB vaø VIA

cuûa chu kì 4 laân löôït laø :

1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 4p 5

A ) 1, 3 B ) 2, 3 C ) 1, 4 D ) 2, 4

49. Trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây, phaùt bieåu naøo sai.

Trong cuøng moät chu kyø theo thöù töï töø traùi qua phaûi, ta coù :

1. Soá lôùp electron taêng daàn. 2) Tính phi kim loaïi giaûm daàn.
2. Tính kim loaïi taêng daàn. 4) Tính phi kim loaïi taêng daàn.

A ) 1,2,4 B ) 4 C ) 1 D ) 1,2 ,

50. Nguyeân toá A coù caáu hình electron phaân lôùp cuoái cuøng laø 4p 3. A phaûi:

A. thuoäc phaân nhoùm IIIA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát + 3 vaø khoâng coù soá oxy hoùa aâm .B. thuoäc phaân nhoùm IIIB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát + 3 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát – 3 .C. thuoäc phaân nhoùm VB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát + 5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát – 3. D. thuoäc phaân nhoùm VA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát + 5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát – 3 .

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

1. Trong phân tử NH 3, kiểu lai hóa của N và dạng hình học của phân tử NH 3 là:
   A. sp 3, tháp tam giác B. sp 2, tam giác phẳng
   C. sp 2, phân tử góc D. sp, thẳng hàng
2. Cho phân tử N 2, NO, O 2 độ dài liên kết giảm dần theo thứ tự
   A. O 2 > NO > N 2 B. NO > O 2 > N 2 C. N 2 > NO > O 2 D. N 2 > O 2 > NO
3. Các chất HF, H 2, NaCl, NaI có nhiệt độ sôi giảm dần theo dãy:
   A. NaCl > NaI > HF > H 2 B. H 2 > HF > NaCl > NaI
   C. NaI > NaCl > HF > H 2 D. NaCl > NaI > H 2 > HF
4. Phân tử, ion nào dưới đây theo thuyết MO không tồn tại ở trạng thái bền:
   A. H 2 + B. Ne 2 C. N 2 + D. C 2 +
5. Cho NO 2, NO 2 -, NO 3 – dãy góc ONO giảm dần là:
   A. NO 2 > NO 3 – > NO 2 – B. NO 2 – > NO 3 – > NO 2

A. N 2 B. Li 2 C. F 2 D. Be 2 20. Chọn câu sai : Liên kết Cl-O trong dãy những ion ClO -, ClO 2 -, ClO 3 -, ClO 4 – có độ dài link tương ứng bằng : 1,7 ; 1,64 ; 1,62 ; 1,57. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho : A. Năng lượng link tăng dần B. Độ bền ion tăng dần C. Bậc link tăng dần D. Độ bền của ion giảm dần 21. Cho N ( Z = 7 ) và O ( Z = 8 ). Độ dài link trong NO, NO +, NO – tăng dần theo thứ tự A. NO + < NO < NO - B. NO < NO + < NO - C. NO - < NO < NO + D. NO < NO - < NO + 22. Các chất HF, HBr, H 2, BaCl 2 có nhiệt độ sôi giảm dần trong dãy : A. BaCl 2 > HF > HBr > H 2 B. HF > BaCl 2 > HBr > H 2 C. H 2 > HF > BaCl 2 > HBr D. HF > HBr > BaCl 2 > H 2 23. Chất nào dưới đây thuận từ : A. N 2 B. C 2 C. O 2 + D. O 2 – 24. Dãy có góc hóa trị OSO tăng dần là : A. SO 3 < SO 2 < SO 3 2 - < SO 4 2 - B 3 2 - < SO 4 2 - < SO 2 < SO 3 C. SO 2 < SO 3 < SO 3 2 - < SO 4 2 - D. SO 3 < SO 2 < SO 4 2 - < SO 3 2 - 25. Phân tử SO 2 có đặc thù cấu trúc là : A. Dạng tam giác, bậc link 1, không có link π B. Dạng đường thẳng, bậc link 2, có link π không định chỗ C. Dạng góc, bậc link 1,5, có link π không định chỗ D. Dạng góc, bậc link 1,33, có link π không định chỗ 26. Choïn caâu sai. Lieân keát Cl – O trong daõy caùc ion ClO -, ClO 2 -, ClO 3 - vaø ClO 4 - coù ñoä daøi töôngöùng : 1,7 ; 1,64 ; 1,57 vaø 1,42 A 0. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho :a ) Ñoä beàn ion taêng daàn b ) Naêng löôïng lieân keát taêng daàn. c ) Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn. d ) Baäc lieân keát taêng daàn .

27. Lieân keát ion coù caùc ñaëc tröng cô baûn khaùc vôùi lieân keát coäng hoùa trò laø:

a ) Tính khoâng baõo hoøa vaø khoâng ñònh höôùng. b ) Coù ñoä khoâng phaân cöïc cao hôn. c ) Coù maët trong ña soá hôïp chaát hoùa hoïc. d ) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng .

28. Choïn phaùt bieåu sai:

a ) Lieân keát coäng hoùa trò kieåu  laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát. b ) Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá : Cho nhaän vaø gheùp ñoâi. c ) Lieân keát  laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital nguyeân töû naèm treân truïc noái 2 haït nhaân. d ) Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm tham gia taïo lieân keát .

29. Theo thuyeát lai hoùa, caùc orbital tham gia lai hoùa caàn phaûi coù caùc ñieàu kieän:

a ) Caùc orbital gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng .b ) Caùc orbital coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau. c ) Caùc orbital coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä electron ñuû lôùn .d ) Caùc orbital lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng .

30. Choïn phaùt bieåu ñuùng : Theo thuyeát lai hoùa caùc orbitan nguyeân töû ta coù:

a ) Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû .b ) Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø moät orbitan p ( cuûa cuøng moät nguyeântöû ), keát quûa xuaát hieän 2 orbitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 180 0. c ) Lai hoùa sp 2 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 2 orbitan p ( cuûa cuøng moät nguyeântoá ), keát quaû xuaát hieän 3 orbitan lai hoùa sp 2 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 109,28 0 .d ) Lai hoùa sp 3 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 3 orbitan p ( cuûa cuøng moät nguyeân toá ), keát quaû xuaát hieän 4 orbitan lai hoùa sp 3 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 120 0 .

31. Söï lai hoùa sp 3 cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy ion: SiO 4 4- – PO 4 3- – SO 4 2- – ClO 4 – giaûm daàn

do :a ) Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp electron 3 s vaø 3 p taêng daàn. b ) Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn. c ) Naêng löôïng caùc ocbitan nguyeân töû ( AO ) tham gia lai hoùa taêng daàn. d ) Taát caû ñeàu sai .

32. Boán orbital lai hoùa sp 3 cuûa phaân töû CH 4 coù ñaëc ñieåm:

a ) Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. b ) Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. c ) Hình daïng, naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc lai hoùa laø 109 o28 ’. d ) Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau .

33. Trong ion NH 2 -, kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû nitô vaø daïng hình hoïc cuûa ion NH 2 – laø:

a ) sp 3 vaø goùc b ) sp 2 vaø tam giaùc phaúngc ) sp vaø thaúng haøng d ) sp 2 vaø goùc 34. Cho bieát Nitô trong phaân töû NF 3 ôû traïng thaùi lai hoùa sp 3, vaäy phaân töû NF 3 coù ñaëc ñieåm :a ) Caáu hình tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120 o b ) Caáu hình töù dieän, goùc hoùa trò 109 o28 .c ) Caáu hình thaùp, phaân cöïc. d ) Caáu hình thaùp, khoâng coù cöïc .

35. Trong caùc tieåu phaân sau, tieåu phaân coù caáu truùc töù dieän ñeàu laø:
    a) NH 4 + b) SF 4 c) XeF 4 d) SO 2 Cl 2

Bieát N ( Z = 7 ), S ( Z = 16 ), Xe ( Z = 54 )Traïng thaùi lai hoùa cuûa caùc nguyeân töû C theo thöù töï töø traùi qua phaûi cuûa phaân töû CH 2 = C = CH

• CH 3 laø:
  a) sp 2 ,sp, sp 2, sp 3 b) sp, sp 2, sp 2, sp 3
  c) sp 2, sp 2, sp 2, sp 3 d) sp 2, sp, sp 2, sp

36. Choïn phaùt bieåu ñuùng. Phaân töû CH 3 – CH 2 – CH 3 coù ñaëc ñieåm:

a ) 3 nguyeân töû C ñeàu khoâng lai hoùa. b ) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp 2 c ) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp. d ) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp 3

37. Saép xeáp caùc hôïp chaát coäng hoùa trò sau theo chieàu taêng daàn goùc lieân keát :
38. CH 4 2. NH 3 3. H 2 O

a ) 1, 2, 3 b ) 2,1, 3 c ) 3, 2,1 d ) 3, 1, 2 38. Choïn phaùt bieåu ñuùng :a ) CO 2 vaø SO 2 ñeàu coù caáu truùc thaúng haøng. b ) CH 4 vaø NH 4 + ñeàu coù caáu truùc töù dieän ñeàu. c ) CO 3 2 – vaø SO 3 2 – ñeàu coù caáu truùc phaúng. d ) H 2 O vaø BeCl 2 ñeàu coù caáu truùc goùc .

39. Phaân töû SO 2 coù goùc hoùa trò OSO = 119 0 5 coù caùc ñaëc ñieåm caáu taïo laø:

a ) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,33, coù lieân keát  khoâng ñònh choã 3 taâm. b ) Daïng goùc, baäc lieân keát 1,5, coù lieân keát  khoâng ñònh choã 3 taâm. c ) Daïng tam giaùc, baäc lieân keát 1, khoâng coù lieân keát . d ) Daïng goùc, baäc lieân keát 2, coù lieân keát  2 taâm .

40. Choïn phaùt bieåu ñuùng theo phöông phaùp MO:

CHƯƠNG 4 + 5: HÓA HỌC VÀ NĂNG LƯỢNG;

ENTROPY VÀ NGUYÊN LÝ THỨ 2 NĐH

Câu 1 : Chọn dãy đúng : Chất : NH 3 ( k ) CO 2 ( k ) HCl ( k ) H 2 S ( k ) ∆ H 0 298, tt ( kj / mol ) – 46,2 – 393,5 – 92,3 – Độ bền nhiệt của những chất trên giảm dần theo thứ tự là : A. CO 2 > HCl > NH 3 > H 2 S B. H 2 S > NH 3 > HCl > CO 2 C. HCl > NH 3 > H 2 S > CO 2 D. CO 2 > H 2 S > NH 3 > HCl Câu 2 : Chọn phát biểu đúng A. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện kèm theo đẳng áp bằng biến thiên entalpi của hệ B. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng không nhờ vào vào điều kiện kèm theo đo, trạng thái đầu và trạng thái cuối của phản ứng C. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ∆ H < 0 D. Khi phản ứng thu nhiệt thì ∆ H > 0 Câu 3 : Chọn khẳng định chắc chắn đúng : Phản ứng xảy ra trong điều kiện kèm theo chuẩn là : A. Các phản ứng thu nhiệt không hề tự xảy ra B. Các phản ứng thu nhiệt hoàn toàn có thể xảy ra ở nhiệt độ tương đối thấp C. Các phản ứng thu nhiệt hoàn toàn có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆ S < D. Các phản ứng thu nhiệt hoàn toàn có thể xảy ra ở nhiệt độ cao nếu ∆ S > Câu 4 : Chọn Kết luận đúng : Quá trình chuyển trạng thái từ A ( r ) A ( l ) có : A. ∆ H 0298 > 0, ∆ S 0298 > 0 B. ∆ H 0298 < 0, ∆ S 0298 < 0 C. ∆ H 0298 > 0, ∆ S 0298 < 0 D. ∆ H 0298 < 0, ∆ S 0298 > 0 Câu 5 : Phản ứng có ∆ H 0298 > 0, ∆ S 0298 < 0 xảy ra ở : A. Nhiệt độ cao B. Nhiệt độ thấp C. Ở bất kể nhiệt độ nào D. Không xảy ra bất kể nhiệt độ nào Câu 6 : Đặc trưng sự tự diễn biến của 1 quy trình được quyết định hành động hầu hết qua sự biến hóa của hàm A. Hàm nguồn năng lượng tự do B. Hàm entropi C. Hàm entanpi D. Nhiệt độ T Câu 7 : Dấu ∆ H, ∆ S, ∆ G trong quy trình 1 mol nước bay hơi ở 100 0 C dưói áp suất 1 atm là : A. ∆ H 0298 < 0, ∆ S 0298 < 0, ∆ G < 0 B. ∆ H 0298 > 0, ∆ S 0298 > 0, ∆ G < 0 C. ∆ H 0298 < 0, ∆ S 0298 < 0, ∆ G < 0 D. ∆ H 0298 < 0, ∆ S 0298 > 0, ∆ G < 0 Câu 8 : Phản ứng ( 1 ) PbO 2 + Pb 2P bO ∆ G 1 < 0 ( 2 ) SnO 2 + Sn 2S nO ∆ G 2 > 0 Xác định số oxh đặc trưng hơn so với chì và thiếc A. Pb2 +, Sn4 + B. Pb4 +, Sn2 + C. Pb2 +, Sn2 + D. Pb4 +, Sn4 + Câu 9 : Phản ứng 2NO 2 ( k ) N 2 O 4 ( k ) có ∆ H = – 58,03 kj, ∆ S = – 176,52 j / mol. độ. Vậy phản ứng xảy ra ở nhiệt độ : A. T < 329 0 K B. T = 329 0 K C. T > 329 0 K D. Ở bất kể nhiệt độ nào Câu 10 : Chọn so sánh đúng : C ( gr ) + 50% O 2 ( k ) —– > CO ( k ) ∆ H 0 298 pư < 0 vậy ∆ U của phản ứng trên là : A. ∆ U 0298 < ∆ H 0298 B. ∆ U 0298 = ∆ H 0298 C. ∆ U 0298 > ∆ H 0298 D. Không xác lập Câu 11 : Cho phương trình phản ứng : H 2 S ( k ) + 3/2 O 2 —— > H 2 O ( k ) + SO 2 ( k ) ∆ H 01 = – 518,59 kj S ( r ) + O 2 ( k ) ——– > SO 2 ( k ) ∆ H 02 = – 518,59 kj H 2 ( k ) + 50% O 2 ——- > H 2 O ( k ) ∆ H 03 = – 241,82 kj Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ( kj ) của H 2 S là : A. – 64,18 B. 64,18 C. – 20,06 D. 20, Câu 12 : Cho phản ứng CaO ( r ) + CO 2 ( k ) —– > CaCO 3 ( r ). Khi tương tác, 140 gam CaO ( r ) tỏa ra lượng nhiệt là 441 kj. Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là :

A. 176,4kj B. -176,4ki C. 315kj D. -315kj
Câu 13: Nhiệt đốt cháy 1 mol CH 4 theo phương trình là:
Chất : CH 4 (k) + 2O 2 (k) ——> CO 2 (k) + 2H 2 O(k)
∆H 0 298,tt (kj/mol) -74,58 0 -393,51 -285,
A. 890,61 B. -890,61 C. -604,05 D. 604,
Câu 14: Cho phản ứng H 2 S + 3/2 O 2 H 2 O (k) + SO 2 (k) có ∆H 0 298pư = -518,59 kj.
Phản ứng này về mặt lý thuyết:
A. Chỉ thực hiện ở nhiệt độ cao B. Không thực hiện ở nhiệt độ cao
C. Thực hiện ở mọi nhiệt độ D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đáng kể
Câu 15: Cho phản ứng :
CO + 1/2 O 2 (k) CO 2 (k) ∆G 0 298 pư = -257,21kj
SO 3 SO 2 (k) + 1/2 O 2 (k) ∆G 0 298 pư = 70,891kj
Xác định số oxh đặc trưng hơn với C và S
A. C+4, S+6 B. C+2, S+4 C. C+4, S+4 D. C+2, S+
Câu 16: Không cần tính toán hãy cho biết quá trình biến đổi có entropi dương:
A. MgO(r) + H 2 (k) Mg(r) + H 2 O(l)
B. NH 4 NO 3 (r) N 2 O(k) + 2H 2 O(k)
C. 4HCl(k) + O 2 (k) 2Cl 2 (k) + 2H 2 O(k)
D. CO(k) + 1/2 O 2 (k) CO 2 (k)
Câu 17: Trường hợp nào dưới đây phản ứng có thể xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào?
A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0 C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 18: Cho phản ứng có ∆H < 0, ∆S < 0. Trường hợp nào phản ứng trên tự xảy ra: A. ∆H = T∆S B. ∆H > T∆S C. ∆H < T∆S D. Không xảy ra Câu 19: Trộn 1 mol Ne (0 0 C, 1atm) với 1 mol khí Ar (0 0 C, 1atm) thu được hỗn hợp (Ne, Ar) ở 00 C, 1atm. Quá trình này có A. ∆H = 0, ∆S = 0, ∆G = 0 B. ∆H = 0, ∆S > 0, ∆G < 0 C. ∆H < 0, ∆S > 0, ∆G < 0 D. ∆H = 0, ∆S < 0, ∆G < 0 Câu 20: Cho phản ứng 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 (r). Biết entropi chuẩn của Al(r), Cl 2 (k), AlCl 3 (r) lần lượt bằng: 28,3j/mol.độ; 222,96j/mol.độ; 110,7j/mol.độ. Vậy biến đổi entropi chuẩn của phản ứng là: A. 221,4 B. 725,48 C. -668,88 D. -504, Câu 21: Cho phản ứng H 2 (k) + 1/2 O 2 (k) H 2 O(l). Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở điều kiện chuẩn chính là: A. ∆H 0 298 tt H2O(k) B. ∆H 0 298 tt H2(k) C.∆H 0 298 đc O2(k) D. ∆H 0 298 đc H2 (k) Câu 22: Phản ứng nhiệt phân đá vôi CaCO 3 CaO(r) + CO 2 (k) có ∆H 0 298pư = 42,4 Kcal và ∆S 0 298pư = 38,4 cal/mol.độ. Giả sử ∆H và ∆S đều không thay đổi theo nhiệt độ. Vậy nhiệt độ để đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân là: A. 831 0 C B. 1000 0 K C. 1104 0 C D. 1140 0 K Câu 23. Trường hợp nào dưới đây phản ứng không thể thực hiện được ở bất kỳ nhiệt độ nào? A. ∆H > 0, ∆S > 0 B. ∆H < 0, ∆S < 0 C. ∆H > 0, ∆S < 0 D. ∆H < 0, ∆S > 0
Câu 24: Chọn dự đoán đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) ——-> 3C(k) + D(k) có:
A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. Không dự đoán được Câu 25: Nhiệt tạo thành nhôm oxýt là -1675 kj/mol. Vậy nhiệt lượng tỏa ra (kj/mol) khi tạo thành 10,2 gam nhôm oxýt là: A. 39,2 B. -167,5 C. -39,2 D. 400 Câu 26: Đại lượng nào sau đây là hàm trạng thái: A. Entanpi B. Công C. Entropi C. Nội năng Câu 27: Trong số các hiệu ứng nhiệt của các phản ứng cho dưới đây giá trị nào là nhiệt đốt cháy: A. C(gr) + 1/2 O 2 (k) -----> CO(k) ∆H 0298 = -110,55 kj

A. C ( kim cương ) + O 2 ( k ) —— > CO 2 ( k ) ở 0 0 C, 1 atm B. C ( gr ) + O 2 ( k ) —— > CO 2 ( k ) ở 25 0 C, 1 atm C. C ( gr ) + O 2 ( k ) —— > CO 2 ( k ) ở 0 0 C, 1 atm D. CO ( k ) + 50% O 2 ( k ) —— > CO 2 ( k ) ở 25 0 C, 1 atm Câu 42 : Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B 2 O 3 ( r ) ; H 2 O ( l ), CH 4 ( k ) và C 2 H 2 ( k ) lần lượt bằng ( kj / mol ) : – 1273,5 ; – 285,8 ; 74,7 và 2,28. Trong 4 chất này chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là : A. H 2 O ( k ) B. CH 4 ( k ) C. C 2 H 2 ( k ) D. B 2 O 3 ( r ) Câu 43 : Khi đốt cháy C ( than chì ) bằng oxy người ta thu được 33 gam khí CO 2 và có 70,9 Kcal thoát ra ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn. Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí CO 2 có giá trị là ( Kcal / mol ) : A. – 70,9 B. – 94,5 C. 94,5 D. 68, Câu 44 : Đốt cháy 3 gam Al tỏa ra nhiệt lượng là 21,8 Kcal. Vậy nhiệt tạo thành ( Kcal / mol ) của Al 2 O 3 là : A. – 196,2 B. – 65,4 C. 196,2 D. – 392, Câu 45 : Biết phản ứng ; 2HI ( k ) —– > H 2 ( k ) + I 2 ( k ) có ∆ H 0298 = 52,0 kj vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HI ( k ) là ( kj / mol ) A. 52,0 B. 26,0 C. – 52,0 D. – 26, Câu 46 : Cho nhiệt đốt cháy của C 2 H 2 ( k ) và C 6 H 6 ( k ) lần lượt là ( Kcal / mol ) – 310,6 và 781,0. Vậy phản ứng 3C 2 H 2 —– > C 6 H 6 có ∆ H 0 ( Kcal ) là : A. – 470,4 B. 470,4 C. – 1091,6 D. – 150, Câu 47 : Phản ứng CaCO 3 ( r ) —– > CO 2 ( k ) + CaO ( r ) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu ∆ Hpư, ∆ Spư, ∆ Gpư A. ∆ Hpư > 0, ∆ Spư > 0, ∆ Gpư > 0 B. ∆ Hpư < 0, ∆ Spư < 0, ∆ Gpư < 0 C. ∆ Hpư < 0, ∆ Spư < 0, ∆ Gpư > 0 D. ∆ Hpư > 0, ∆ Spư > 0, ∆ Gpư < 0 Câu 48 : Tính biến thiên nội năng của phản ứng ( Kj, ở 25 0 C và 1 atm ) : 2CO ( k ) + O 2 ( k ) ------ > 2CO 2 ( k ), ∆ H 0298 = – 566,0 kj A. 563,5 B. – 563,5 C. 566,0 D. 568, Câu 49 : Cho phản ứng : C ( gr ) + O 2 ( k ) —— > CO 2 ( k ). ∆ H 0298 = 94,5 Kcal. Chọn phát biểu đúng : A. Phản ứng trên tỏa nhiệt lượng là – 94,5 Kcal ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn B. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO 2 ( k ) là – 94,5 Kcal / mol C. Nhiệt đốt cháy của C ( gr ) là – 94,5 Kcal / mol D. Tất cả đều đúng Câu 50 : Kết quả của thí nghiệm nhiệt động hóa học được ghi như sau : ∆ G = 22 kj ; ∆ S = J-1 ; ∆ H = 6,028 kj. Vậy nhiệt độ của phản ứng trên là : A. 100 0 C B. 273 0 C C. 273 0 K D. 373 0 K Câu 51 : Cho phản ứng : CuO ( r ) + H 2 ( k ) —— > Cu ( r ) + H 2 O ( k ) ∆ H 0 < 0. Cho : S 0 ( j-10K-1 ) 42,63 130,56 33,15 188, Từ tác dụng tính ∆ S 0 của phản ứng, ta có A. ∆ S > 0, phản ứng tự xảy ra B. ∆ S > 0, phản ứng không tự xảy ra C. ∆ S < 0, phản ứng tự xảy ra D. ∆ S < 0, phản ứng không tự xảy ra Câu 52 : Xem đổi khác CH 3 OH ( l ) CH 3 OH ( k ) có ∆ H 0298 = 37400 j / mol và ∆ S 0298 = 111 j / mol. Tính nhiệt độ sôi ( 0 C ) của CH 3 OH ( l ) A. 337 B. 98 C. 64 D. 72 Câu 53 : Tính ∆ H của phản ứng : 4NO 2 ( k ) + O 2 ( k ) ----- > 2N 2 O 5 ( r ) Cho NO ( k ) + 50% O 2 ( k ) —– > NO 2 ( k ), ∆ H 01 = – 57,1 kj N 2 O 5 ( r ) —- > 2NO ( k ) + 3/2 O 2 ( k ), ∆ H 02 = – 223,7 kj A. 109,5 B. – 109,5 C. – 219 D. 219 Câu 54 : Biến đổi nào sau đây sinh công : A. N 2 ( k ) + O 2 ( k ) —– > 2NO ( k ) B. H 2 O ( k ) —– > H 2 O ( l ) C. 2H gO ( r ) ——- > 2H g ( l ) + O 2 ( k ) D. CaO ( r ) + CO 2 ( k ) —- > CaCO 3 ( r )

CHƯƠNG 6: ĐỘNG HÓA HỌC

Câu 1 : Khi nhiệt độ tăng lên 30 0 C thì vận tốc phản ứng tăng 8 lần. Vậy thông số nhiệt độ bằng : A. 2 B. 2,5 C. 3,0 D. 3, Câu 2 : Một phản ứng có thông số nhiệt độ bằng 2,5. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 20 0 C thì vận tốc phản ứng bằng : A. tăng 13,5 lần B. Tăng 6,25 lần C. Giảm 13,5 lần D. Giảm 6,25 lần Câu 3 : Cho phản ứng A + B ——– > AB có ∆ H < 0. Gọi nguồn năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận và phản ứng nghịch là EaT và EaN thì phản ứng trên có : A. EaT < EaN B. EaT > EaN C. EaT = EaN D. Không xác lập Câu 4 : Tốc độ phản ứng tăng khi đưa chất xúc tác vào hệ là do : A. Tăng nguồn năng lượng của những tiểu phân chất phản ứng B. Giảm nguồn năng lượng hoạt hóa của phản ứng C. Tăng số va chạm giữa những tiểu phân chất phản ứng D. Tăng hằng số vận tốc của phản ứng Câu 5 : Phản ứng A 2 ( k ) + B 2 ( k ) < ----------- > 2AB ( k ) ở T 0 không đổi có ∆ G > 0. Hãy cho biết phát biểu nào sau đây sai : A. Ở nhiệt độ đã cho phản ứng phân hủy AB hoàn toàn có thể xảy ra B. Ở nhiệt độ đã cho trọn vẹn không hề địều chế AB từ A 2 và B 2 C. ∆ H của phản ứng càng lớn thì ∆ G cùa phản ứng càng lớn D. Có thể điều chế AB từ A 2 và B 2 bằng cách thêm chất xúc tác Câu 6 : Tốc độ phản ứng 2NO ( k ) + O 2 ( k ) < ----------- > 2NO 2 ( k ) sẽ biến hóa thế nào khi tăng thể tích của bình phản ứng lên 2 lần ở nhiệt độ không đổi A. Giảm 4 lần B. Tăng 4 lần C. Giảm 8 lần D. Tăng 8 lần Câu 7 : Chọn câu sai : Phản ứng aA + bB < ------------- > cC + dD có tốc độ phản ứng v = k [ A ] m [ B ] n. Vậy phản ứng tổng số là : A. m + n B. Ít khi lớn hơn 3 C. Có thể là phân số D. ( c + d ) – ( a + b ) Câu 8 : Biểu thức tốc độ của phản ứng : A ( l ) + 2B ( k ) < --------- > C ( r ) có dạng A. V = kPB B. V = kPA 2 B C. V = k D. V = k [ A ] [ B ] 2 Câu 9 : Phản ứng hóa học càng dễ xảy ra khi : A. ∆ G 0 phản ứng càng âm B. Phân tử số càng nhỏ C. Nồng độ chất phản ứng càng lớn D. bậc phản ứng càng lớn Câu 10 : Để tăng vận tốc phản ứng : 2CO ( k ) + O 2 ( k ) —– > 2CO 2 ( k ) lên 1000 lần cần tăng áp suất của hỗn hợp khí lên A. 10 lần B. 100 lần C. 333,3 lần D. 500 lần Câu 11 : Xét phản ứng : 2NO ( k ) + O 2 ( k ) < -------- > 2NO 2 ( k ) ở T không đổi khi [ NO ] = 0,6 M ; [ O 2 ] = 0,5 M thì Vthuận bằng 0,018 Mút. Vậy hằng số vận tốc phản ứng thuận Kt bằng A. 0,06 B. 0,19 C. 1,0 D. 1, Câu 12 : Chọn Tóm lại sai : Phản ứng 2NO ( k ) + O 2 ( k ) < ------------ > 2NO 2 ( k ) bằng thực nghiệm có V = k [ NO 2 ] 2 [ O 2 ]. Có thể Kết luận rằng : A. Phản ứng có phân tử số là 3 B. Phản ứng xảy ra 1 quy trình tiến độ C. Bậc phản ứng tổng quát là 3 D. Phản ứng bậc 1 so với O 2 và NO Câu 13 : Hằng số vận tốc phản ứng phân hủy N 2 O 5 trong CCl 4 ở 45 0 C bằng 6,2 – 4. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng 103K j / mol. Vậy hằng số vận tốc của phản ứng ở 100 0 C là A. 0,164 M / s B. 0,174 M / s C. 0,184 M / s D. 0,194 M / s Câu 14 : Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi tăng nhiệt độ từ 20 0 C đến 30 0 C thì vận tốc phản ứng tăng lên 3 lần là ( kj / mol ) : A. 65,9 B. 81,09 C. 89,5 D. 99, Câu 15 : Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 20 0 C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút biết thông số nhiệt độ của phản ứng là 3 A. 30 0 C B. 40 0 C C. 50 0 C D. 60 0 C1 / Làm cho ∆ G của phản ứng âm hơn 2 / Làm giảm nguồn năng lượng hoạt hóa của phản ứng 3 / Làm tăng vận tốc hoạt động của những tiểu phân chất phản ứng 4 / Làm cho ∆ G của phản ứng từ dương sang âm A. 1, 2, 3 B. 1, 2 C. 2 D. 3, 4 Câu 26 : Lý do chính làm tăng vận tốc phản ứng khi tăng nhiệt độ là : A. Số lần va chạm giữa những tiểu phân chất phản ứng tăng B. Làm giảm nguồn năng lượng hoạt hóa của phản ứng C. Làm tăng entropi của hệ D. Làm tăng số tiểu phân chất phản ứng hoạt động giải trí Câu 27 : Chọn ý sai : Tốc độ phản ứng càng lớn khi : A. Năng lượng hoạt hóa càng lớn B. Entropi hoạt hóa càng lớn C. Số va chạm hiệu suất cao giữa những tiểu phân chất phản ứng càng lớn D. Nhiệt độ càng cao Câu 28 : Cho phản ứng 2A ( k ) + B ( r ) < ------ > 2C ( k ). Nếu giữ nhiệt độ không đổi và tăng áp suất của hệ lên 3 lần thì vận tốc phản ứng thuận sẽ : A. tăng 3 lần B. Tăng 27 lần C. giảm 3 lần D. giảm 27 lần Câu 29 : Cho thông số nhiệt độ (  = 3 ) của phản ứng kết thúc trong 3 giờ ở 20 0 C, vậy ở 40 0 C phản ứng kết thúc trong : A. 20 phút B. 22,5 phút C. 40 phút D. 45 phút Câu 30 : Cho phản ứng A + B ——– > C + D. Tăng gấp đôi nồng độ của A, giữ nguyên nồng độ của B thì vận tốc phản ứng tăng gấp đôi. Tăng gấp đôi nồng độ B giữ nguyên nồng độ của A thì vận tốc phản ứng không đổi. Vậy biểu thức vận tốc phản ứng trên là : A. V = k [ A ] [ B ] B. V = k [ B ] C. V = k [ A ] D. V = k [ A ] 0 Câu 31 : Tốc độ phản ứng N 2 ( k ) + 3H 2 ( k ) < ------ > 2NH 3 ( k ) biến hóa như thế nào khi tăng thể tích của bình phản ứng lên 2 lần : A. Tăng 4 lần B. Tăng 16 lần C. Giảm 16 lần D. Giảm 4 lần Câu 32 : Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 40 0 C biết thông số nhiệt độ của phản ứng  = 3. A. 12 lần B. 81 lần C. 64 lần D. 120 lần Câu 33 : Có 2 phản ứng triển khai ở 25 0 C với cùng vận tốc phản ứng. Hệ số nhiệt độ của 2 phản ứng 1 và 2 bằng  1 = 2,5,  2 = 2. Nếu thực thi ở 65 0 C thì : A. Tốc độ phản ứng 2 gấp 2,44 lần vận tốc phản ứng 1 B. Tốc độ phản ứng 1 gấp 4,265 lần vận tốc phản ứng 2 C. Tốc độ phản ứng 1 gấp 2,44 lần vận tốc phản ứng 2 D. Tốc độ phản ứng 2 gấp 4,265 lần vận tốc phản ứng 1 Câu 34 : Hệ số nhiệt độ của phản ứng băng bao nhiêu biết khi tăng nhiệt độ của phản ứng lên 30 0 C thì vận tốc phản ứng tăng 27 lần A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 4 Câu 35 : Một phản ứng hóa học có vận tốc phản ứng ở 20 0 C là 10-4 M / s và ở 50 0 C là 8-4 M / s. Vậy thông số nhiệt độ của phản ứng là : A. 3 B. 4 C. 2 D. 1Câu 36 : Phaûn öùng CO ( k ) + Cl 2 ( k )  COCl 2 ( k ) laø phaûn öùng ñôn giaûn. Neáu noàng ñoä COtaêng töø 0,1 M leân 0,4 M ; noàng ñoä Cl 2 taêng töø 0,3 M leân 0,9 M thì toác ñoä phaûn öùng thay ñoåi nhötheá naøo ? a ) Taêng 3 laàn b ) Taêng 4 laàn c ) taêng 7 laàn d ) Taêng 12 laàn

CHƯƠNG 7: DUNG DỊCH CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI

A. DUNG DỊCH KHÔNG ĐIỆN LI

1. Ñöông löôïng cuûa KMnO 4 (Phaân töû löôïng M) baèng:

a ) M / 1 b ) M / 3 c ) M / 5 d ) Tuøy thuoäc vaøo phaûn öùng

2. Natricacbonat tham gia phản ứng : Na 2 CO 3 ( dd ) + 2HC l ( dd ) —– > 2N aCl ( dd ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( k ). Cần lấy bao nhiêu gam Na 2 CO 3. 10H 2 O để pha chế 1 lít dung dịch Na 2 CO 3 0,1 N. A ) 13,4 g B ) 14,3 g C ) 31,4 g D ) 41,3 g
3. Cho phaûn öùng : 2M nO 2 + O 2 + 4KOH = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O Ñöông löôïng gam cuûa MnO 2 vaø O 2 laàn löôït baèng : ( cho bieát phaân töû gam cuûa MnO 2 baèng 87 g

vaø cuûa O 2 baèng 32 g )a ) 43,5 g ; 16 g b ) 87 g ; 16 g c ) 43,5 g ; 8 g d ) 21,75 g ; 8 g

4. Số ml dung dịch H 2 SO 4 96 % ( d = 1,84 g / ml ) cần để pha chế 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5 N ( biết đương lượng của H 2 SO 4 là 49 ) A. 18,3 ml B. 16,5 ml C. 13,8 ml D. 15,6 ml
5. Cần lấy bao nhiêu mililit dung dịch HCl 38 % ( d = 1,19 g / ml ) để pha chế 1 lít dung dịch HCl 2N. A. 146,1 ml B. 116,4 ml C. 116,4 ml D. 161,4 ml
6. Choïn caâu ñuùng. Ñoä tan cuûa caùc chaát trong nöôùc laø : a ) Soá ml khí ít tan tan toái ña trong 100 g nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho. b ) Soá gam chaát tan tan toái ña trong 100 ml nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho. c ) Soá mol chaát ñieän ly raén ít tan tan toái ña trong 1 lít nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho. d ) Caû a, b, c ñeàu ñuùng .
7. Choïn phaùt bieåu ñuùng trong caùc phaùt bieåu sau :

a ) Ñoä tan cuûa ña soá chaát ít tan giaûm khi nhieät ñoä cuûa dung dòch taêng. b ) Ñoä tan cuûa chaát ít tan chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ít tan ñoù vaø nhieät ñoä. c ) Ñoä tan chaát ít tan seõ taêng khi cho vaøo dung dòch ion cuøng loaïi vôùi 1 trong caùc ion cuûa chaát ít tan ñoù. d ) Khoâng coù phaùt bieåu naøo ñuùng .

8. Choïn caùc phaùt bieåu sai :
   1. Dung dòch loaõng laø dung dòch chöa baõo hoøa vì noàng ñoä chaát tan nhoû.
   2. Dung dòch laø moät heä ñoàng theå.
   3. Thaønh phaàn cuûa moät hôïp chaát laø xaùc ñònh coøn thaønh phaàn cuûa dung dòch coù theå thay ñoåi.
   4. Dung dòch baõo hoøa laø dung dòch ñaäm ñaëc.
      a) 1, 3 b) 2, 4 c) 2, 3 d) 1, 4
9. Dung dòch A coù noàng ñoä phaàn traêm C %, noàng ñoä mol CM, khoái löôïng rieâng d ( g / ml ), phaân töû löôïng cuûa A laø M, s laø ñoä tan tính theo g / 100 g H 2 O. Bieåu thöùc sai laø :

a ) s = 100. C % / ( 100 – C % b ) CM = 10 C % / M c ) C % = CM. M / ( 10 ) d ) C % = 100 / ( 100 – s )

10. Choïn phaùt bieåu ñuùng:

1. Noàng ñoä phaàn phaân töû gam laø soá phaàn khoái löôïng (tính theo ñôn vò gam) cuûa chaát tan hoaëc
   cuûa dung moâi trong dung dòch.
2. Noàng ñoä ñöông löôïng gam ñöôïc bieåu dieãn baèng soá mol chaát tan trong 1 lít dung dòch.
3. Ñoái vôùi moät dung dòch, noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa moät chaát coù theå nhoû hôn noàng ñoä
   phaân töû gam cuûa noù.
4. Noàng ñoä molan cho bieát soá mol chaát tan trong moät lít dung dòch.

b ) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch luoân nhoû hôn aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi tinh khieát ôû cuøng giaù trò nhieät ñoä. c ) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch tæ leä thuaän vôùi phaàn mol cuûa chaát tan trong dung dòch. d ) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch loaõng phaân töû khoâng phuï thuoäc vaøo baûn chaát cuûa chaát tan .

20. Choïn caâu traû lôøi chính xaùc. Nhieät ñoä soâi cuûa chaát loûng laø nhieät ñoä maø taïi ñoù:

a ) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng aùp suaát beân ngoaøi. b ) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng 760 mmHg. c ) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng > 760 mmHg. d ) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng < 760 mmHg .

21. Vôùi ñaïi löôïng k trong coâng thöùc ñònh luaät Raoult 2: T = kCm, phaùt bieåu naøo sau ñaây laø

chính xaùc :a ) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo noàng ñoä chaát tan, nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi. b ) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi. c ) k laø haèng soá chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát dung moâi. d ) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát tan vaø dung moâi .

22. Choïn caâu ñuùng. ÔÛ aùp suaát khoâng ñoåi, noàng ñoä dung dòch loaõng (coù chaát tan khoâng bay hôi
    vaø khoâng taïo dung dòch raén vôùi dung moâi) caøng taêng thì :

a ) Nhieät ñoä soâi taêng. b ) Nhieät ñoä soâi giaûm. c ) Nhieät ñoä ñoâng ñaëc giaûm. d ) Caùc caâu a vaø c ñeàu ñuùng .

23. Phát biểu nào sau đây là đúng : A. Áp suất thẩm thấu của dung dịch bằng áp suất bên ngoài công dụng lên dung dịch để cho hiện tượng kỳ lạ thẩm thấu xảy ra. B. Áp suất thẩm thấu của dung dịch nhờ vào vào thực chất và số lượng chất tan C. Áp suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ của dung dịch D. Áp suất thẩm thấu của dung dịch có độ lớn bằng áp suất gây ra bởi chất tan nếu như ở cùng nhiệt độ đó nó ở trạng thái khí và chiếm thể tích bằng thể tích dung dịch .
24. Số gam CaCl 2 cần thêm vào 300 ml nước để thu được dung dịch 2,46 mol / kg là : A. 78,9 g B. 19,9 g C. 80,9 g D. 81,9 g
25. Nồng độ molan của dung dịch ancol etylic là 0,96 mol / kg. Số gam ancol etylic hòa tan trong 5,98 kg nước là : A. 74 g B. 280 g C. 650 g D. 264 g
26. Có dung dịch 0,1 M một chất tan không điện li ở 0 0 C. Trong số những giá trị cho dưới đây giá trị nào ứng với áp suất thẩm thấu của dung dịch : A. 1,12 atm B. 2,24 atm C. 3,36 atm D. 4,48 atm
27. Hoøa tan 5 gam moãi chaát C 6 H 12 O 6, C 12 H 22 O 11 vaø C 3 H 5 ( OH ) 3 trong 500 gam nöôùc. Trong caùc

daõy sau, daõy naøo xeáp caùc chaát treân theo nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch taêng daàn : ( cho bieát nguyeântöû gam cuûa C = 12, O = 16 vaø H = 1 ) ( caùc chaát treân khoâng bay hôi ) a ) C 12 H 22 O 11 < C 6 H 12 O 6 < C 3 H 5 ( OH ) 3 b ) Khoâng saép ñöôïc c ) C 3 H 5 ( OH ) 3 < C 6 H 12 O 6 < C 12 H 22 O 11 d ) C 12 H 22 O 11 < C 3 H 5 ( OH ) 3 < C 6 H 12 O 6

28. Tính aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc trong dung dòch chöùa 5g chaát tan trong 100g nöôùc ôû nhieät

ñoä 25 oC. Cho bieát ôû nhieät ñoä naøy nöôùc tinh khieát coù aùp suaát hôi baõo hoøa baèng 23,76 mmHg vaøkhoái löôïng phaân töû chaát tan baèng 62,5 g. a ) 23,4 mmHg b ) 0,34 mmHg c ) 22,6 mmHg d ) 19,0 mmHg

29. ÔÛ 25oC, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc nguyeân chaát laø 23,76mmHg. Khi hoøa tan 2,7mol

glyxerin vaøo 100 mol H 2 O ôû nhieät ñoä treân thì ñoä giaûm aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch baèng :a ) 23,13 mmHg b ) 0,64 mmHg c ) 0,62 mmHg d ) 23,10 mmHg

30. So saùnh nhieät ñoä soâi cuûa caùc dung dòch CH 3 OH (t 1 ), CH 3 CHO (t 2 ) vaø C 2 H 5 OH (t 3 ) cuøng

chöùa B gam chaát tan trong 1000 g nöôùc coù : ( bieát raèng caùc chaát naøy cuõng bay hôi cuøng vôùi nöôùc ) a ) t 3 > t 2 > t 1 b ) t 1 > t 2 > t 3 c ) t 2 > t 1 > t 3 d ) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính .

31. Dung dòch nöôùc cuûa moät chaát tan khoâng ñieän li soâi ôû 373,52oK. Noàng ñoä molan cuûa dung
    dòch naøy laø : ( Ks = 0,52):

a ) 0,01 b ) 1,0 c ) 10 d ) 0 ,

32. Trong 200g dung moâi chöùa A g ñöôøng glucoâ coù khoái löôïng phaân töû M; haèng soá nghieäm ñoâng

cuûa dung moâi laø Kñ. Hoûi bieåu thöùc naøo ñuùng ñoái vôùi  Tñ :a )  Tñ = 5 kñ. ( A / M ) b )  Tñ = kñ. ( A / M ) c )  Tñ = 1/5 kñ. ( A / M ) d )  Tñ = kñ. A

33. Dung dòch nöôùc cuûa moät chaát tan bay hôi khoâng ñieän li soâi ôû 100,26oC. Noàng ñoä molan cuûa

dung dòch naøy laø : ( haèng soá nghieäm soâi cuûa nöôùc Ks = 0,52 )a ) 0,75 b ) 1 c ) 0,5 d ) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính

34. Hoøa tan 0,4g moät hôïp chaát höõu cô X vaøo 25g axit acetic thì dung dòch baét ñaàu ñoâng ñaëc ôû

16,15 oC. Bieát raèng axit acetic nguyeân chaát ñoâng ñaëc ôû 16,60 oC vaø hôïp chaát X taïo dung dòch raénvôùi axit acetic. Cho bieát haèng soá nghieäm laïnh cuûa axit acetic laø 3,6. Tính phaân töû gam cuûa X. a ) 228 g b ) 256 g c ) 128 g d ) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính

35. Choïn phaùt bieåu ñuùng:

1. Aùp suaát thaåm thaáu cuûa dung dòch coù ñoä lôùn baèng aùp suaát gaây ra bôûi chaát tan neáu chaát naøy ôû

theå khí lí töôûng, chieám theå tích baèng theå tích cuûa dung dòch vaø ôû cuøng nhieät ñoä vôùi nhieät ñoä cuûadung dòch .

2. Aùp suaát thaåm thaáu tæ leä thuaän vôùi nhieät ñoä cuûa dung dòch.
3. Aùp suaát thaåm thaáu cuûa moät dung dòch ñieän li vaø khoâng ñieän li ôû cuøng nhieät ñoä vaø cuøng noàng

ñoä mol laø khaùc nhau .

4. Ñònh luaät Vant’ Hoff ( veà aùp suaát thaåm thaáu) ñuùng cho dung dòch ôû baát kyø noàng ñoä naøo.
5. Aùp suaát thaåm thaáu tính theo noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa dung dòch.

a ) 1, 2, 3 b ) 1, 3, 5 c ) taát caû ñeàu ñuùng d ) Chæ coù caâu 4 sai

36. Bieåu thöùc toaùn hoïc cuûa ñònh luaät Raoult II coù daïng:

a) t = k (Cm noàng ñoä molan). b) t = k (CM noàng ñoä mol)
c) t = kCN (CN noàng ñoä ñöông löôïng) d) t = kC (C noàng ñoä phaàn traêm)
37. Ở 20 0 C áp suất hơi nước bão hòa là 17,5mmHg. Cần phải hòa tan bao nhiêu gam glycerin
C 3 H 5 (OH) 3 vào 100g nước để giảm áp suất hơi nước bão hòa 0,1mmHg.
a) 2,92 gam b) 2,29 gam c) 9,22 gam d) Kết quả khác
38. Nhiệt độ sôi, nhiệt độ kết tinh của dung dịch đường saccarozo (C 12 H 22 O 11 ) 5% trong nước và
áp suất hơi của dung dịch này ở nhiệt độ 65 0 C lần lượt là: (biết áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt
độ này là 187,5mmHg, Ks = 0,52 và Kđ = 1,86)

a ) ts = 100,08 0 C ; tđ = – 0,826 0 C ; P = 189,68 mmHg b ) ts = 100,80 0 C ; tđ = – 0,268 0 C ; P = 186,98 mmHgc ) ts = 100,08 0 C ; tđ = – 0,286 0 C ; P = 186,98 mmHgd ) ts = 100,80 0 C ; tđ = – 0,286 0 C ; P = 188,98 mmHg 39. Áp suất hơi của dung dịch chứa 13,68 gam đường C 12 H 22 O 11 trong 90 gam nước ở 65 0 C sẽ là bao nhiêu nếu áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này bằng 187,5 mmHg a ) 268 mmHg b ) 186 mmHg c ) 168 mmHg d ) 286 mmHg

Source: https://vh2.com.vn
Category : Khoa Học