3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 | , Phản ứng trao đổi

Cách viết phương trình đã cân bằng

Bạn đang đọc: 3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 |, Phản ứng trao đổi

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3

3H2 O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4 Cl + Fe ( OH ) 3 là Phản ứng trao đổi, H2O ( nước ) phản ứng với NH3 ( amoniac ) phản ứng với FeCl3 ( Sắt triclorua ) để tạo ra NH4Cl ( amoni clorua ), Fe ( OH ) 3 ( Sắt ( III ) hidroxit ) dười điều kiện kèm theo phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O ( nước ) phản ứng với NH3 ( amoniac ) phản ứng với FeCl3 ( Sắt triclorua ) và tạo ra chất NH4Cl ( amoni clorua ) phản ứng với Fe ( OH ) 3 ( Sắt ( III ) hidroxit ) .
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.
Bạn hoàn toàn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để góp phần thông tin cho chúng mình nhé .Nếu đang làm bài tập những bạn hoàn toàn có thể viết đơn thuần là H2O ( nước ) công dụng NH3 ( amoniac ) công dụng FeCl3 ( Sắt triclorua ) và tạo ra chất NH4Cl ( amoni clorua ), Fe ( OH ) 3 ( Sắt ( III ) hidroxit )

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 là gì ?

Màu vàng nâu của dung dịch Sắt III clorua ( FeCl3 ) nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ Sắt III hidroxit ( Fe ( OH ) 3 ) .

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kể thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn hoàn toàn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / góp phần để đưa thêm thông tin
Advertisement

Xem thêm: Cơ hội và thách thức của doanh nghiệp quân đội trong chuyển đổi số

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra NH4Cl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
H2O (nước) ra
NH4Cl (amoni clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra NH4Cl (amoni clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Fe(OH)3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
H2O (nước) ra
Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra NH4Cl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
NH3 (amoniac) ra
NH4Cl (amoni clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra Fe(OH)3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
NH3 (amoniac) ra
Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra NH4Cl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
FeCl3 (Sắt triclorua) ra
NH4Cl (amoni clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra NH4Cl (amoni clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra Fe(OH)3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
FeCl3 (Sắt triclorua) ra
Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3H2O + 3NH3 + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3

Phản ứng trao đổi là gì ?

Phản ứng hóa học trong đó những chất trao đổi cho nhau thành phần cấu trúc của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của những nguyên tố không biến hóa. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa – khử .
Xem tổng thể phương trình Phản ứng trao đổi

Advertisement

Xem thêm: Kinh Doanh Là Gì Thế Nào Là Cơ Hội Kinh Doanh Công Nghệ 10, Công Nghệ 10 Bài 51: Lựa Chọn Lĩnh Vực Kinh Doanh – Chia Sẻ Kiến Thức Điện Máy Việt Nam

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân đối đúng mực. Hãy click vào nút bên dưới để thông tin cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Source: https://vh2.com.vn
Category : Cơ Hội