Bài tập Hóa Đại cương – Chương 3 – Đáp án – CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC – StuDocu

Bài tập Hóa Đại cương A1TS. Huỳnh Nguyễn

Anh Tuấn

CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC

— oOo —

Caâu 3.1

Bieát hieäu öùng nhieät cuûa

phaûn öùng sau ôû ñieàu kieän tieâu

chuaån :

N2

(k) + O2 (k) → 2NO (k), DH

o298

=

180,8 kJ

Nhieät taïo thaønh mol tieâu chuaån töùc

entanpi taïo thaønh mol tieâu chuaån

cuûa khí nitô oxit laø:

A

. 180,8kJ/mol

B.

90,4 kJ / mol

C

. -180,8kJ/mol

D. – 90,4 kJ / mol

Caâu 3.2

Metan chaùy theo phöông trình

phaûn öùng sau: CH4(k) + 2O2(k) →

CO2

(k) + 2H2O (l). Cöù 4g khí metan chaùy

trong ñieàu kieän ñaúng aùp toûa ra moät

nhieät löôïng 222,6kJ. Vaäy nhieät ñoát

chaùy tieâu chuaån cuûa metan laø:

A

. 222,6 kJ/mol

B.890,4 kJ / mol

C

. -890,4 kJ/mol

D. – 222,6 kJ / mol

Caâu 3.3Cho bieát :

2NH3

(k) + 5/2 O2(k) → 2NO(k) +

3H2O

D

H

o

tt, 298

-46,3 0 90,4

241,8( kJ / mol )

Hieäu öùng nhieät phaûn öùng treân laø:

A

. -105,1 kJ

B. – 452 kJ

C

. 998,8 kJ

D

. 197,7 kJ

Caâu 3.4

Xaùc ñònh ΔH cuûa phaûn

öùng :

C(gr) + ½ O2(k) = CO(k),

Cho bieát :

C(gr) + O2(k) = CO2(k), ∆H

o1

= -393,51

kJ / mol

CO(k) + ½O2(k) = CO2(k), ∆H

o2

= -282,99

kJ / mol

A.-393,51 kJ/molB. – 282,99

kJ / mol

C. – 110,52 kJ/molD. + 110,52 kJ

Caâu 3.5

Cho hieäu öùng nhieät ñaúng

aùp tieâu chuaån cuûa hai quaù trình sau:

A + B → C + D DHo1= -10kJ

C + D → E DHo2= +15 kJ

Vaäy, hieäu öùng nhieät daúng

aùp tieâu

chuaån cuûa phaûn öùng A + B → E

baèng :

A

. +5kJ

B

. -5kJ

C.

+25kJ

D.

– 25 kJ

Caâu 3.6Cho caùc chaát :

I2

(r), H2(k), H2O(l), CH4

(k)

Entropi cuûa chuùng taêng daàn theo

daõy:

A

. I2< H2< H2O < CH4

B

. H2 < H2O < CH4

C

. H2O < CH4< H2< I2

D

. I2< H2O < H2< CH4

Caâu 3.7

Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây

laø ñuùng :

A

. H2O(l) → H2O(k), DS < 0

B

. 2Cl(k) → Cl2(l), DS

> 0

C

. C2

H4

(k) + H2(k) → C2H6 (k), DS

> 0

D

. N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k), DS

< 0

Caâu 3.8Cho bieát :

C2

H2

(k) + 2H2(k) → C2H6( k )

S

o298

(J/mol) 200,8 130,6 229,1

Vaäy bieán thieân entropi tieâu chuaån

cuûa phaûn öùng ôû 25oC laø:

A

. 232,9J

B. – 232,9 J

C

. -102,3J

D. 102,3 J

Caâu 3.9

Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây

laø ñuùng :

Trong caùc phaûn öùng sau:

(1) KClO3(r) = KCl(r) + 3/2 O2( k )

(2) N2(k) + 3H2(k) = 2NH3( k )

(3) FeO(r) + H2(k) = Fe(r) + H2O ( l )

Bieán thieân entropi cuûa phaûn öùng coù

daáu döông laø :

A

. (2)

B. ( 3 )

C

. (1)

D. ( 1 ), ( 2 ), ( 3 )

Caâu 3.10

Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây

laø ñuùng :Coù ba quaù trình :

(1) H2O(l) = H2O(r) D

S1

(2) 2Cl(k) = Cl2(l) DS2

(3) C2H4(k) + H2(k) = C2

H6

(k) DS3

Bieán thieân entropi coù caùc daáu nhö

sau :

A

. D

S1

>0, D

S2

<0, D

S3

< 0

B

. D

S1

<0, DS2<0, D

S

3

>0

Chương 3: Nhiệt động lực học các quá trình hóa họcTrang 7

Source: https://vh2.com.vn
Category : Khoa Học