Giải hóa 10 bài 5 trang 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42 Chân trời sáng tạo

Lựa chọn câu để xem giải thuật nhanh hơn

CH tr 35 MĐ

Bạn đang đọc: Giải hóa 10 bài 5 trang 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42 Chân trời sáng tạo

Cách đây hàng nghìn năm, người ta chỉ biết đến một số nguyên tố như đồng ( copper ), bạc ( silver ) và vàng ( gold ). Mãi đến năm 1700, cũng chỉ mới có 13 nguyên tố được xác lập. Khi đó, những nhà hóa học hoài nghi rằng vẫn còn nhiều nguyên tố huyền bí khác chưa được tò mò. Bằng việc sử dụng những giải pháp khoa học văn minh, chi trong một thập kỉ ( 1765 – 1775 ) đã có thêm 5 nguyên tố hóa học được xác lập. Trong đó, có 3 khí không màu là hydrogen, nitrogen và oxygen. Tính đến năm năm nay, tổng số đã có 118 nguyên tố hóa học được xác lập trên bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học. Trong bảng tuần hoàn, những nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào và có mối liên hệ như thế nào với thông số kỹ thuật electron nguyên tử của nguyên tố đó ?

Lời giải chi tiết:

– Nguyên tắc sắp xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn : theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử
– Mối liên hệ giữa thông số kỹ thuật electron và sự sắp xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn :
+ Sắp xếp theo chiều tăng dần số electron
+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng ( chu kì )
+ Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử những nguyên trong nhóm

CH tr 36 CH

1. Quan sát Hình 5.1, hãy mô tả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của Mendeleev. Nhận xét về cách sắp xếp các nguyên tố hóa học theo chiều từ trên xuống dưới trong cùng một cột

Phương pháp giải:

Quan sát Hình 5.1 và rút ra nhận xét

Lời giải chi tiết:

Trong cùng 1 cột, theo chiều từ trên xuống dưới, những nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử

CH tr 36 CH

2. Quan sát hai nguyên tố Te và I trong Hình 5.1, em nhận thấy điều gì khác thường?

Phương pháp giải:

Quan sát Hình 5.1 và rút ra nhận xét

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố Te có nguyên tử khối = 128 nhưng lại đứng trước nguyên tố I có nguyên tử khối = 127

CH tr 36 CH

3. Hãy cho biết các dấu chấm hỏi trong bảng tuần hoàn ở Hình 5.1 có hàm ý gì?

Phương pháp giải:

So sánh nguyên tử khối của những nguyên tố sau đó rút ra nhận xét

Lời giải chi tiết:

Dấu chấm hỏi trong bảng tuần hoàn có hàm ý : vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn không thuận tiện cho việc tiên đoán nên ông chỉ mới ước đạt được khối lượng nguyên tử của chúng

CH tr 36 CH

4. Quan sát Hình 5.2, hãy cho biết 3 nguyên tố Sc, Ga và Ge nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn của Mendeleev (Hình 5.1)

Phương pháp giải:

Dựa vào nguyên tử khối của Sc, Ga, Ge trong bảng tuần hoàn ( Hình 5.2 ) để Dự kiến vị trí của Sc, Ga, Ge trong Hình 5.1

Lời giải chi tiết:

Vì theo Hình 5.1, những nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử. Mà nguyên tử khối của Sc < Ga < Ge nên - Sc ở vị trí có nguyên tử khối = 45 - Ga ở vị trí có nguyên tử khối = 68 - Ge ở vị trí có nguyên tử khối = 70

CH tr 38 CH

5. Quan sát Hình 5.3, em hãy nêu các thông tin có trong ô nguyên tố aluminium

Phương pháp giải:

Quan sát Hình 5.3 và rút ra nhận xét

Lời giải chi tiết:

– Quan sát Hình 5.3, những thông tin có trong ô nguyên tố aluminium là :
+ Số hiệu nguyên tử : 13 => Số proton = số electron = số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân = 13
+ Nguyên tử khối trung bình = 27
+ Độ âm điện = 1,61
+ Kí hiệu hóa học : Al
+ Tên nguyên tố : Aluminium
+ Cấu hình electron => Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA
+ Số oxi hóa của Al trong hợp chất

CH tr 38 LT

Quan sát Hình 5.3, cho biết số electron lớp ngoài cùng, số proton của nguyên tử aluminium

Phương pháp giải:

Dựa vào độ âm điện của nguyên tố và số hiệu nguyên tử của nguyên tố aluminium

Lời giải chi tiết:

– Cấu hình electron của Al : [ Ne ] 3 s23p1
=> Số electron lớp ngoài cùng = 3
– Số hiệu nguyên tử = 13
=> Số proton là 13

CH tr 38 CH

6. Quan sát Hình 5.4, hãy nhận xét về số lớp electron trong nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kì.

Phương pháp giải:

So sánh số lớp eletron của những nguyên tố trong 1 chu kì

Lời giải chi tiết:

– Các nguyên tố thuộc chu kì 2 đều có 2 lớp electron
– Các nguyên tố thuộc chu kì 3 đều có 3 lớp electron

CH tr 38 LT

Dựa vào thông số kỹ thuật electron, em hãy cho biết nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 20 thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn

Phương pháp giải:

– Viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tố có số hiệu nguyên tử = 20
=> Số lớp electron của nguyên tố = số thứ tự chu kì trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết:

– Cấu hình electron của nguyên tố có số hiệu nguyên tử = 20 là : 1 s22s22p63s23p64s2
=> Số lớp electron của nguyên tố là 4
=> Nguyên tố thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn

CH tr 38 CH

7. Quan sát Hình 5.2, nhận xét đặc điểm cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A

Phương pháp giải:

So sánh số electron ở lớp ngoài cùng của những nguyên tố trong cùng 1 nhóm

Lời giải chi tiết:

Các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A sẽ có cùng số electron ở lớp ngoài cùng
Ví dụ :
– Nhóm IA, những nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng
– Nhóm IIA, những nguyên tố có 2 electron ở lớp ngoài cùng
– Nhóm VIIA, những nguyên tố có 7 electron ở lớp ngoài cùng

CH tr 38 CH

8. Quan sát nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn, cho biết nhóm này có đặc điểm gì khác biệt so với các nhóm còn lại

Phương pháp giải:

Đếm số cột nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết:

Trong bảng tuần hoàn, mỗi nhóm chỉ có 1 cột riêng nhóm VIIIB có đến 3 cột

CH tr 39 CH

9. Quan sát Hình 5.5, nhận xét mối quan hệ giữa số electron hóa trị của nguyên tử với số thứ tự nhóm của nguyên tố nhóm A

Phương pháp giải:

Quan sát Hình 5.5, so sánh số electron hóa trị với số thứ tự nhóm của nguyên tố nhóm A

Lời giải chi tiết:

– Số electron hóa trị của nguyên tử = số thứ tự nhóm của nguyên tố nhóm A
Ví dụ :
+ Nhóm IA, những nguyên tố đều có 1 electron hóa trị
+ Nhóm IIIA, những nguyên tố đều có 3 electron hóa trị
+ Nhóm VIIIA ( trừ He ) những nguyên tố đều có 8 electron hóa trị

CH tr 39 CH

10. Quan sát Hình 5.2, dựa vào cấu hình electron nguyên tử, hãy nhận xét mối quan hệ giữa số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố với số thứ tự nhóm của nguyên tố nhóm B. Nêu rõ các trường hợp đặc biệt.

Phương pháp giải:

Electron hóa trị thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa

CH tr 39 CH

11. Dựa vào cấu hình electron, cho biết nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 6, 8, 18, 20 thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn. Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Phương pháp giải:

– Khối nguyên tố s gồm những nguyên tố thuộc nhóm IA và nhóm IIA : [ Khí hiếm ] ns1-2
– Khối nguyên tố p gồm những nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA ( trừ nguyên tố He ) : [ Khí hiếm ] ns2np1-6
– Khối nguyên tố d gồm những nguyên tố thuộc nhóm B : [ Khí hiếm ] ( n-1 ) d1-10ns1-2
– Khối nguyên tố f gồm những nguyên tố xếp thành 2 hàng ở cuối bảng tuần hoàn :
[ Khí hiếm ] ( n-2 ) f0-14 ( n-1 ) d0-2ns2

Lời giải chi tiết:

– Nguyên tố có Z = 6 : 1 s22s22p2 => Khối nguyên tố p, có 4 electron ở lớp ngoài cùng => Phi kim
– Nguyên tố có Z = 8 : 1 s22s22p4 => Khối nguyên tố p, có 6 electron ở lớp ngoài cùng => Phi kim

– Nguyên tố có Z = 18: 1s22s22p63s23p6 => Khối nguyên tố p, có 8 electron ở lớp ngoài cùng => Khí hiếm

Xem thêm: Mỹ chế tạo tàu ngầm hạt nhân ‘lớn, hiện đại nhất’ đối phó Trung Quốc

– Nguyên tố có Z = 20 : 1 s22s22p63s23p64s2 => Khối nguyên tố s, có 2 electron ở lớp ngoài cùng => Kim loại

CH tr 40 LT

Nitrogen là thành phần dinh dưỡng thiết yếu cho sự sinh trưởng, tăng trưởng và sinh sản của thực vật. Biết nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7 . a ) Viết thông số kỹ thuật electron của nitrogen b ) Nitrogen là nguyên tố s, p, d hay f ? c ) Nitrogen là sắt kẽm kim loại, phi kim hay khí hiếm ?

Phương pháp giải:

a )
Bước 1 : Xác định số electron : 7
Bước 2 : Viết thứ tự những lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của nguồn năng lượng :
1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p
Bước 3 : Điền những electron vào những phân lớp theo nguyên lí vững chắc cho đến electron ở đầu cuối
b )
– Khối nguyên tố s gồm những nguyên tố thuộc nhóm IA và nhóm IIA : [ Khí hiếm ] ns1-2
– Khối nguyên tố p gồm những nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA ( trừ nguyên tố He ) : [ Khí hiếm ] ns2np1-6
– Khối nguyên tố d gồm những nguyên tố thuộc nhóm B : [ Khí hiếm ] ( n-1 ) d1-10ns1-2
– Khối nguyên tố f gồm những nguyên tố xếp thành 2 hàng ở cuối bảng tuần hoàn :
[ Khí hiếm ] ( n-2 ) f0-14 ( n-1 ) d0-2ns2
c )
– Đối với nhóm A :
+ Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng => sắt kẽm kim loại
+ Có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng => phi kim
+ Có 8 electron ở lớp ngoài cùng => khí hiếm
– Tất cả nguyên tố nhóm B là sắt kẽm kim loại

Lời giải chi tiết:

a ) Nitrogen có số hiệu nguyên tử : Z = 7
=> Cấu hình electron của nitrogen : 1 s22s22p3
b ) Nitrogen có thông số kỹ thuật : [ He ] 2 s22p3
=> Khối nguyên tố p
c ) Nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng
=> Phi kim

CH tr 40 CH

12. Quan sát Hình 5.2, nhận xét chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố trong chu kì và nhóm.

CH tr 40 VD

Silicon là một nguyên tố thông dụng và có nhiều ứng dụng trong đời sống. Silicon siêu tinh khiết là chất bán dẫn, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử. Ngoài ra, nguyên tố này còn được sử dụng để sản xuất pin mặt trời nhằm mục đích mục tiêu quy đổi nguồn năng lượng ánh sáng thành nguồn năng lượng điện để phân phối cho những thiết bị trên tàu ngoài hành tinh. Xác định vị trí của nguyên tố silicon ( Z = 14 ) trong bảng tuần hoàn .

Phương pháp giải:

Bước 1 : Viết thông số kỹ thuật của nguyên tố silicon
Bước 2 :
+ Từ số hiệu nguyên tử => số thứ tự ô
+ Từ thông số kỹ thuật electron => số thứ tự chu kì và số thứ tự nhóm

Lời giải chi tiết:

– Nguyên tố silicon có Z = 14 : 1 s22s22p63s23p2
=> Nguyên tố silicon nằm ở ô số 14, có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3 và 4 electron ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IVA

Bài tập 1

Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn. Cho biết chúng thuộc khối nguyên tố nào (s, p, d, f) và chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm: a ) Neon tạo ra ánh sáng màu đỏ khi sử dụng trong những ống phóng điện chân không, được sử dụng thoáng đãng trong những biển quảng cáo. Cho biết Ne có số hiệu nguyên tử là 10 . b ) Magnesium được sử dụng để làm cho kim loại tổng hợp bền nhẹ, đặc biệt quan trọng được ứng dụng cho ngành công nghiệp hàng không. Cho biết Mg có số hiệu nguyên tử là 12 .

Phương pháp giải:

– Viết thông số kỹ thuật electron => Vị trí dựa vào số hiệu nguyên tử, số electron lớp ngoài cùng và số lớp electron
– Xác định khối nguyên tố :
+ Khối nguyên tố s gồm những nguyên tố thuộc nhóm IA và nhóm IIA : [ Khí hiếm ] ns1-2
+ Khối nguyên tố p gồm những nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA ( trừ nguyên tố He ) : [ Khí hiếm ] ns2np1-6
+ Khối nguyên tố d gồm những nguyên tố thuộc nhóm B : [ Khí hiếm ] ( n-1 ) d1-10ns1-2
+ Khối nguyên tố f gồm những nguyên tố xếp thành 2 hàng ở cuối bảng tuần hoàn :
[ Khí hiếm ] ( n-2 ) f0-14 ( n-1 ) d0-2ns2
– Xác định sắt kẽm kim loại, phi kim hay khí hiếm :
– Đối với nhóm A :
+ Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng => sắt kẽm kim loại
+ Có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng => phi kim
+ Có 8 electron ở lớp ngoài cùng => khí hiếm
– Tất cả nguyên tố nhóm B là sắt kẽm kim loại

Lời giải chi tiết:

a )
– Ne có số hiệu nguyên tử : Z = 10 => Cấu hình electron : 1 s22s22p6
=> Ne nằm ở ô số 10, có 2 lớp electron nên thuộc chu kì 2, có 8 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VIIIA
– Ne có thông số kỹ thuật : [ He ] 2 s22p6
=> Khối nguyên tố p
– Ne có 8 electron ở lớp ngoài cùng
=> Khí hiếm
b )
– Mg có số hiệu nguyên tử : Z = 12 => Cấu hình electron : 1 s22s22p63s2
=> Mg nằm ở ô số 12, có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3, có 2 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IIA
– Mg có thông số kỹ thuật : [ Ne ] 3 s2
=> Khối nguyên tử s
– Mg có 2 electron ỏ lớp ngoài cùng
=> Kim loại

Bài tập 2

Bài 2: Dãy nào gồm các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau? Vì sao? a ) Oxygen ( Z = 8 ), nitrogen ( Z = 7 ), carbon ( Z = 6 ) b ) Lithium ( Z = 3 ), sodium ( Z = 11 ), potassium ( Z = 19 ) c ) Helium ( Z = 2 ), neon ( Z = 10 ), argon ( Z = 18 )

Phương pháp giải:

– Nhóm là tập hợp những nguyên tố mà nguyên tử có thông số kỹ thuật electron tương tự như nhau, do đó có đặc thù hóa học gần giống nhau và được xếp theo cột
Bước 1 : Viết thông số kỹ thuật electron của những nguyên tố
Bước 2 : Xác định số electron lớp ngoài cùng của những nguyên tố => Nguyên tố thuộc nhóm nào

Lời giải chi tiết:

a )
– Oxygen ( Z = 8 ) : 1 s22s22p4 => Có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA
– Nitrogen ( Z = 7 ) : 1 s22s22p3 => Có 5 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VA
– Carbon ( Z = 6 ) : 1 s22s22p2 => Có 5 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IVA
=> 3 nguyên tố không thuộc cùng 1 nhóm => Không có đặc thù hóa học tương tự như nhau
b )
– Lithium ( Z = 3 ) : 1 s22s1 => Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA
– Sodium ( Z = 11 ) : 1 s22s22p63s1 => Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA
– Potassium ( Z = 19 ) : 1 s22s22p63s23p64s1 => Có 1 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA
=> 3 nguyên tố cùng thuộc nhóm IA => 3 nguyên tố có đặc thù tương tự như nhau
c )
– Helium ( Z = 2 ) : 1 s2 là nguyên tố đặc biệt quan trọng, có 2 electron ở lớp ngoài cùng nhưng nằm ở nhóm VIIIA
– Neon ( Z = 10 ) : 1 s22s22p6 => Có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA

Bài tập 3

Bài 3: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: a ) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA b ) Nguyên tố khí hiếm thuộc chu kì 3

Phương pháp giải:

Điền những electron vào những phân lớp lần lượt như sau :
1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p
a )
– Nguyên tố chu kì 4 => Có 4 lớp electron
– Nguyên tố nhóm IIA => Có 2 electron ở lớp ngoài cùng
b )
– Nguyên tố chu kì 3 => Có 3 lớp electron
– Nguyên tố khí hiếm => Nhóm VIIIA => Có 8 electron ở lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

a )
– Nguyên tố chu kì 4 => Có 4 lớp electron
– Nguyên tố nhóm IIA => Có 2 elecrton ở lớp ngoài cùng
=> 1 s22s22p63s23p64s2
b )
– Nguyên tố chu kì 3 => Có 3 lớp electron

– Nguyên tố khí hiếm => Nhóm VIIIA => Có 8 electron ở lớp ngoài cùng

Xem thêm: Xưởng chế tạo cơ khí uy tín tại Hà Nội

=> 1 s22s22p63s23p6

Source: https://vh2.com.vn
Category : Chế Tạo