Ăn Mòn Hóa Học Là Gì? Bản Chất Ăn Mòn Hóa Học Và Ăn Mòn Điện Hóa

Tác giả Cô Hiền Trần

41,700

Bạn đang đọc: Ăn Mòn Hóa Học Là Gì? Bản Chất Ăn Mòn Hóa Học Và Ăn Mòn Điện Hóa

Ăn mòn hóa học là một kiến thức và kỹ năng mê hoặc trong Hóa học nhưng không phải ai cũng có kỹ năng và kiến thức khá đầy đủ nhất về hiểu biết về cả ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa cũng như thành thạo những dạng bài tập của chủ đề này. Hãy cùng VUIHOC tìm hiểu và khám phá thêm về chủ đề này với những lý giải cụ thể nhất nhé !

1. Ăn mòn điện hóa, ăn mòn hóa học là gì?

1.1. Ăn mòn điện hóa

Đây là sự hủy hoại những sắt kẽm kim loại khi kim loại tổng hợp tiếp xúc với dung dịch chất điện ly và sản xuất ra dòng điện. Đây cũng chính là quy trình oxy hóa – khử, khi sắt kẽm kim loại bị ăn mòn do công dụng của dung dịch có chất điện ly và tạo là dòng electron chuyển dời từ âm sang dương .
Hiện tượng này sẽ xảy ra khi một cặp sắt kẽm kim loại hay hợp kim nhúng vào dung dịch axit, nước muối hoặc ở ngoài không khí ẩm .

1.2. Ăn mòn hóa học

Ăn mòn hóa học hay còn chính là một dạng ăn mòn sắt kẽm kim loại do tác động ảnh hưởng của môi trường tự nhiên xung quanh. Khi sắt kẽm kim loại phản ứng với hơi nước hoặc chất khí ở nền nhiệt độ cao thì ăn mòn hóa học sẽ xảy ra, hay theo khoa học thì đây là quy trình oxy hóa khử. Khi đó những electron của sắt kẽm kim loại sẽ được chuyển đến những chất một cách trực tiếp trong thiên nhiên và môi trường .
Đây là hiện tượng kỳ lạ thường xảy ra ở những sắt kẽm kim loại ở máy móc hay những thiết bị phải tiếp xúc với hóa chất, hơi nước tiếp tục ở nhiệt độ cao hay khí oxy .

2. So sánh ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học

2.1. Điểm giống nhau giữa ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học

Điểm giống nhau : Đây đều là một dạng của sắt kẽm kim loại bị ăn mòn hay còn được coi là sự phá hủy sắt kẽm kim loại do phản ứng oxi hóa khử .

2.2. Ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học khác nhau ở điểm nào ?

Sau đây là bảng so sánh sự khác nhau của sự ăn mòn điện hóa và sự ăn mòn hóa học .

	Ăn mòn điện hóa	Ăn mòn hóa học
Điều kiện xảy ra sự ăn mòn	Có khá đầy đủ ba điều kiện kèm theo : – Các cực điện khác nhau về thực chất . – Các cực điện tiếp xúc với nhau . – Các cực điện cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện ly .	Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa là : Xảy ra tại nơi những thiết bị liên tục tiếp xúc với khí oxi và hơi nước .
Cơ chế của sự ăn mòn	Gang hay thép, những điện cực này sẽ tiếp xúc trực tiếp với nhau và với một dung dịch điện li bên ngoài. Từ đó, ở cực âm dương sự ăn mòn sẽ diễn ra .	Hơi nước tiếp xúc với thiết bị sắt .
Bản chất của sự ăn mòn	Dưới tính năng của dung dịch chất điện li và tạo ra dòng điện, sắt kẽm kim loại bị ăn mòn. Ăn mòn hóa học sẽ chậm hơn ăn mòn điện hóa .	Bản chất của ăn mòn hóa học là : Đây là quy trình oxi hóa khử, khi những electron của sắt kẽm kim loại được chuyển đến những chất trực tiếp trong thiên nhiên và môi trường và ăn mòn sẽ xảy ra chậm .

3. Điều kiện xảy ra ăn mòn hóa học

Để xảy ra ăn mòn hóa học thì cần phải có 1 số ít điều kiện kèm theo nhất định vừa đủ như sau, nếu thiếu một điều kiện kèm theo thì ăn mòn hóa học cũng không hề xảy ra :

• Khi những điện cực có thực chất khác nhau, hai cặp sắt kẽm kim loại khác nhau hay cặp gồm sắt kẽm kim loại và phi kim .

• Qua dây dẫn những điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau .
• Trong một dung dịch chất điện ly, những điện cực cùng tiếp xúc với nhau .

Phải có không thiếu ba điều kiện kèm theo mới hoàn toàn có thể xảy ra sự ăn mòn điện hóa học .
Trong tự nhiên, ăn mòn hóa học và điện hóa hoàn toàn có thể xảy ra cùng một lúc .

Đăng ký ngay để nhận được bí kíp nắm trọn kiến thức và phương pháp giải mọi dạng bài tập Hóa học thi THPT Quốc Gia

4. Cơ chế và bản chất của ăn mòn hóa học

Bản chất của ăn mòn hóa học là quy trình oxi hóa khử, khi trong thiên nhiên và môi trường sắt kẽm kim loại phản ứng trực tiếp với những chất oxi hóa ( những electron không có sự Open của dòng điện của sắt kẽm kim loại được chuyển trực tiếp đến những chất trong thiên nhiên và môi trường )
Ví dụ :
3F e + 4H2 O — > Fe3O4 + 4H2
2F e + 3C l2 — > 2F eCl3
3F e + 2O2 — > Fe3O4

Để hiểu hơn về ăn mòn hóa học hoàn toàn có thể khám phá ví dụ : Ngâm thanh trong nước, sẽ bị rỉ sét sau một thời hạn .
Giải thích hiện tượng kỳ lạ này là : Trong một khoảng chừng thời hạn dài thanh sắt sau khi tiếp xúc với oxi và nhiệt độ sẽ tạo thành một hợp chất mới đó là rỉ sắt. Nước là chất xúc tác tạo nên sự ăn mòn .

 

5. Các phương pháp chống ăn mòn kim loại

4.1. Phương pháp bảo vệ mặt phẳng

• Dùng lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo là những chất bền vững và kiên cố để phủ lên mặt phẳng .
• Để nơi ráo thoáng và liên tục lau mặt phẳng .

4.2. Phương pháp điện hóa

• Dùng chiêu thức “ vật hi sinh ” để bảo vệ vật sắt kẽm kim loại .

Ví dụ : Để tránh vỏ tàu biển bằng thép
VD : Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, những lá Zn được dán vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển ( dung dịch chất điện ly ). Khi đó, kẽm bị ăn mòn và vỏ tàu sẽ được bảo vệ .

 

6. Bài tập vận dụng về ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa

Câu 1: Trong các phát biểu sau, số phát biểu đúng là?

( 1 ) Dòng điện một chiều không phát sinh trong ăn mòn hóa học .
( 2 ) Ăn mòn hóa học không xảy ra ở sắt kẽm kim loại tinh khiết .
( 3 ) Ăn mòn hóa học cũng là một dạng của ăn mòn điện hóa .
( 4 ) Quá trình oxi hoá-khử cũng diễn ra trong ăn mòn hóa học
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 2:  Ăn mòn điện hóa là trường hợp nào dưới đây 

A. Trong không khí ẩm thép bị gỉ
B. Nhôm bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc và nguội
C. Trong khí Cl2, Zn bị phá hủy
D. Trong không khí ẩm, Na cháy

Câu 3: Một sợi dây thép được cuốn xung quanh một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng. Từ sợi dây thép, bọt khí thoát ra rất nhanh. Ta có thể dùng thanh kim loại nào sau đây?

A.Cu B.Ni C.Zn D. Pt

Câu 4: Dung dịch HC1 ngâm 1 lá Zn có bọt khí thoát ra ít và chậm. Bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh khi nhỏ thêm vài giọt dung dịch X. Trong dung dịch X, tan chất nào: 

A.H2SO4    B.MgSO4    C. NaOH    D. CuSO4

Xem thêm: Thương mại điện tử là gì? Sau này làm nghề gì? Học trường nào tốt?

Câu 5: Có các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước khi nhúng vào dung dịch axit là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 6 : Nối hai thanh sắt kẽm kim loại kẽm và sắt bằng dây dẫn nhúng đồng thời vào dung dịch H2SO4, .
Hiện tượng xảy ra là
( 1 ) khí hidro từ thanh kẽm thoát ra mạnh hơn .
( 2 ) thanh sắt sang thanh kẽm là chiều của dòng điện
( 3 ) giảm khối lượng của thanh kẽm
( 4 ) Trong dung dịch, nồng độ Fe2 +
Số hiện tượng kỳ lạ đúng là :
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 7: Trên một miếng thép, đồng xu rơi xuống. Sau một thời gian có thể quan sát được hiện tượng nào sau dây 7

A. Open lớp gỉ có màu nâu đỏ ở trên miếng thép
B, Open lớp gỉ màu xanh lam trên miếng thép
C. Open lớp gỉ màu đen trên miếng thép
D. Open lớp gỉ có màu trắng xanh ở trên miếng thép

Câu 8: Tiến hành thí nghiệm ăn mòn điện hoá học như hình vẽ bên: nhúng hai thanh chất rắn A và B vào dung dịch H2SO4, dây câu dẫn nối chúng. Hình vẽ là chiều electron

A. Nếu A là thanh kẽm thỉ B hoàn toàn có thể là thanh thiếc
B. Chất rắn B hoàn toàn có thể là thanh than chì còn A là thanh chiếc
C. Nếu A là thanh thép ( kim loại tổng hợp của sắt với cacbon ) thì B hoàn toàn có thể là thanh nhôm
D. B hoàn toàn có thể là thanh đồng, A là thanh chì

Câu 9: Trong quá trình ăn mòn vật làm bằng hợp kim Fe – Zn bị ăn mòn điện hoá 

A. Kẽm đóng vai trò catot và kẽm bị oxi hóa
B. Sắt đóng vai trò anot và sắt bị oxi hóa
C. Kẽm bị oxi hóa và đóng vai trò anot
D. ion H + bị oxi hóa và sắt đóng vai trò catot

Câu 10: Thực hiệnthí nghiệm sau và rút ra nhận xét:

( 1 ) : Trong không khí ẩm nối Zn và Fe
( 2 ) : Trong dung dịch CuSO4, thả viên Fe
( 3 ) : Trong dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 và H2SO4 loãng, thả một viên Fe vào
( 4 ) : Dung dịch H2SO4 loãng được thả viên Fe
( 5 ) : Trong dung dịch vừa chứa CuSO4, vừa chứa H2SO4 loãng, thả một viên Fe vào
Fe bị ăn mòn điện hóa ở trong thí nghiệm nào
A. ( 1 ), ( 2 ), ( 3 ), ( 4 ) và ( 5 )
B. ( 1 ) và ( 3 )
C. ( 2 ) và ( 5 )
D. ( 3 ) và ( 5 )
Đáp án :

B	A	C	D	C
B	A	C	C	C

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA

Khóa học online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:  

⭐ Xây dựng lộ trình học từ mất gốc đến 27+  

⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích  

⭐ Tương tác trực tiếp hai chiều cùng thầy cô  

⭐ Học đi học lại đến khi nào hiểu bài thì thôi

⭐ Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời gian làm đề

⭐ Tặng full bộ tài liệu độc quyền trong quá trình học tập

Xem thêm: Tra cứu hóa đơn điện tử

Đăng ký học thử miễn phí ngay!!

Trên đây toàn bộ kiến thức ăn mòn hóa học mà VUIHOC chia sẻ với các bạn học sinh. Hy vọng rằng, sau bài viết này, các em sẽ nắm vững phần kiến kiến thức này Để có thêm các kiến thức Hóa học bổ ích, các em hãy truy cập Vuihoc.vn nhé!

Source: https://vh2.com.vn
Category : Điện Tử